6ES7-288-2DR16-0AA0西门子数字量模块

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此外，有时电反应历程可能比上述过程还要复杂，比如除了有一系列串联的步骤之外，还可能有并联的基元反应。在电化过程中，阴、阳内电流同时存在，只是数值发生变化。随着阴过电势的增大，还原反应的内电流增加，而氧化反应的内电流下降；相反随着阳过电势的增大，还原反应的内电流下降，而氧化反应的内电流增大。两者之间的差值就是电的外电流，也就是反应速率
一个电过程的各个基本步骤通常是串联进行的，因此各分步步骤的实际进行速率是相同的。但是，各基元步骤的反应速率往往并不一样。反应速率指的是设某个基本步骤单存在而无其他步骤时，以它自身反应能力所能达到的速率。只是当这些步骤同时存在，且串联进行，并当反应达到稳态时，各自的速率被迫地趋于一致。
这个实际速率只可能是取它们中慢步骤的反应速率。人们把速率小，反应能力小的这个步骤称作“慢”步骤。而把速率大，潜在的反应能力大的步骤叫做“快”步骤。整个反应只能按慢步骤的速率进行，其余的“快”步骤的反应能力实际上没有发
在实际的测量过程中，可以采用恒电势法，也可以采用恒电流法。恒电势法是指控制电电势按一定规律变化，同时记录各电势下对应的电流值，然后将两者关系绘制成曲线的方法。也就是以电电势为自变量，电流为函数的方法。恒电流法是指控制电上通过的电流按一定规律变化，同时记录各电流对应的电电势值，然后将两者关系绘制成曲线的方法。也就是电流为自变量，电电势为函数的方法。具体采用何种方法视情况而定。另一电上将发生还原反应。我们把发生氧化反应的电定义为阳，把发生还原反应的电定义为阴。所以正是阴。
若电池处于开路状态，这时没有电流流过电，此时只存在正、负，而没有阴、阳之分。也就是说，对于一个电化学装置，正、负始终是存在的，而阴、阳只有在反应发生时才存在，并且需根据反应的性质来判断阴、阳。是反应可逆性好，电势稳定。它们当中有的有成品出售，有的则可自行制作。
测量中关于RE的选择，原则上说是任意的，但需考虑被测体系电解液的组成及浓度等因素。一般应选择与被测体系电解液含有相同阴离子的参比电，且两种电解液的浓度尽量
当有电流I通过电化学装置时，将有电反应发生，同时电电势将偏离平衡值，这种现象叫做化。根据反应的性质，电被区分为阳和阴，相应地化也分为阳化和阴化。
阳化指阳的电电势偏离平衡值的现象。
我们知道，在阳进行的是氧化反应，即电上的还原态粒子R被氧化成氧化态粒子O，而电子被输送到外电路。这时的电表面就出现了电子缺乏，而正电荷过剩的状态，结果使电电势平衡电电势，
正、负与阴、阳之间没有一定的对应关系。也就是说，正上可以发生氧化反应，也可以发生还原反应，负也是一样。正到底是阳还是阴取决于当时电化学装置的工作状态。
对于电解类电化学装置，正为阳，负为阴。以盐镀Cu为例，将插入电解液的铜板与直流电源的正相连，将被镀件与电源负相连
①电化学反应是一种特殊的氧化还原反应。电化学反应的特殊性在于氧化、还原两反应是在不同的位置上进行，即在不同的界面上发生的，在空间上是分开的。而基础化学中所了解的氧化还原反应则没有这种限制，常常是氧化态粒子和还原态粒子通过碰撞交换电荷，在同一地点完成氧化还原过程。
②电化学反应是一种特殊的异相催化反应。电化学反应发生在两类导体的界面，固相为电，电备催化性质，但催化性质与电电势有关。在有些情况下，当电电势变化1～2V时，电反应速率可变化10个数量级。并且电电势连续可变，所以催化性质也是连续可变的。
③氧化反应和还原反应是等计量比进行的，即得电子数与失电子数相同。
④氧化反应和还原反应互相制约，又各具特性。制约性体现在两个反应同时进行，且电子得失数相同。立性体现在两个反应分别在不同位置上进行。因此用伏特计量出的只是电上的电势降而不是电池的电动势。