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纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。 而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、而有毒,并且带有的臭味。熔点(118.656kPa)-80.8℃,沸点-84℃,相对密度0.6208(-82/4℃),折射率1.00051,折光率1.0005(0℃),闪点(开杯)-17.78℃,自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%(vol)。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险,受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸,因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水,溶于、苯、。在15℃和1.5MPa时,乙炔在中的溶解度为237g/L,溶液是稳定的。
因此,工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中,使多孔物质吸收后将乙炔压入,以便贮存和运输。为了与其它气体区别,乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色,橡胶气管一般为黑色,乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹(螺母上有径向的间断沟)。
由电石(碳化钙)与水作用制得。
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节速度。也可以用饱和食盐水。
原理:电石发生水解反应,生成乙炔。装置:烧瓶和分液漏斗(不能使用启普发生器)。烧瓶口要放棉花,以防止泡沫溢出。
试剂:电石(CaC₂)和水。
反应方程式:CaC₂+2H-OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
收集方法:排水集气法 或向下排空气集气法(不常用)
尾气处理:点燃
制备装置与氢气等气体类同。
乙炔在高温解为碳和氢,由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯,,二,,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烃。通过取代反应和加成反应,可生成一系列较有的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,进而与进行加成反应得到氯丁二烯;乙炔直接水合制取乙醛;乙炔与进行加成反应而制取氯乙烯;乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯;乙炔与反应制取;乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶;乙炔与反应生成二基乙烯,进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体:乙炔与一分子缩合为,与二分子缩合为丁炔二醇;乙炔与进行加成反应可制取甲基炔醇,进而反应生成异戊二烯;乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,醇,硫醇)等反应制取丙烯酸及其物。
酸碱反应
炔烃中C≡C的C是sp杂化,使得Csp-H的σ键的电子云更靠近碳原子,增强了C-H键极性使氢原子容易解离,显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼,易被金属取代,生成炔烃金属物叫做炔化物。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2(条件液氨)
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 (条件液氨,190℃~220℃)
CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 (2AgCl)+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓ + 2NH4Cl +2H2O(注意:只有在三键上含有氢原子时才会发生,用于端基炔RH≡CH)。
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