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氧化的化合物。作为白色固体在室温。方石在自然界中,形式是氧化的为炼原料。 性状︰ 白色无定形粉末。无臭、 无味、 无du。由于制备方法不同,可分为轻、 重。在可见和近紫外波段的灵活性。暴露在空气吸收水分逐渐成为碱式碳酸、 和光的速度比较重、 和水结合,产生,氧化生产,微微呈碱性反应,氧化,水溶液 ph 值 10.3。但高度可溶于稀酸,较微溶于水,由于的存在和增加其溶解度,它是温和的催化剂。不是溶于。相对密度 (D254) 3.58。熔点为 2,852。3 600 的沸点。 目的︰ 中煤、 铁矿和和钢中的kun的测定。作为白色颜料用的准则。
氧化处理氨氮废水的机理
氧化是金属氧化物,溶于水后会生成难溶解的沉淀物氧化。在氨氮废水中,NH4+与Mg(OH)2中的OH-离子结合生成NH3,氧化采购,并在搅拌或曝气的情况下,氨氮以NH3的形式排出废水,从而达到除去氨氮的目的。
其次,氧化在其中还起到碱性的作用。MgO+H2O?Mg(OH)2 Mg(OH)2+ NH4+?NH3↑+H2O+Mg2+搅拌或曝气,使得NH3从废水中脱离出来,平衡向正方向进行,继而MgO溶解,达到除去氨氮的目的。
此外,温度也是影响反应的一个因素。随着温度的升高,气体的溶解度降低,所以气温高更有利于氨气的挥发。
① 加入氧化,利用搅拌来处理氨氮废水的效果比相同条件下使用曝气处理的效果差。
② 氧化处理氨氮废水的效果随着温度的升高而增强。
③ 在常温下,氨氮废水中氨氮的去除率随加入氧化使用量的增加而升高,随曝气时间的增长而升高。当加入氧化量为2g/L,曝气时间为2h是氨氮去除率达到99.66%,氨氮去除效果明显。