1.氧化钴：黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水，醇，水。易被一
氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。
通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500～600℃煅烧抽制得氧化钴，主要反应如下：
CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂
CoCO₃=CoO+CO₂
2．氢氧化钴
一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。
主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。 [8]
通常可在氯化钴溶液或钴溶液中用过量氢氧化钠溶液中和制得，主要反应如下：
CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+2l
CoSO4+2NaOH+=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+Na2SO4
3．氯化钴：
氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。微有潮解性，易溶
于水、乙醇、、和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，吸收剂。
通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：
Co+HCl=CoCl2+H2↑
4．钴：
玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和， 微溶于乙醇。 用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。
通常可氧化钴为原料，用溶解后经蒸发结晶制得粉红色的钴晶体，主要反应如下：
CoO+H2SO4=CoSO4+H₂O
5． 碳酸钴：
红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和水。
可溶于酸。不与冷的和浓盐酸起作用。加热400℃开始分解，并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下，逐渐氧化成碳酸高钴。
通常可在氯化钴溶液或钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得，主要反应如下：
CoCl₂ +Na₂CO₃=CoCO₃+2l
6．草酸钴
：草酸钴性状为浅粉红色粉末，化学药品。主要用作制氧化钴和金属钴的原料，也可用作制取其它钴化合物、钴催化剂、指示剂。
通常可在氯化钴溶液或钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得，主要反应如下：
(NH₄)₂C₂O₄+CoCl₂=CoC₂O₄+2NH4Cl
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