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水垢治理:从碳酸钙说起

水垢治理:从碳酸钙说起


图1

水垢治理- 1 -南京旭除垢阻垢技术:从碳酸钙说起

所谓“知己知彼,百战不殆”,要想治理水垢,还是从水垢的主要成分碳酸钙说起。虽然各地水质情况的不同,还含有少量的碳酸镁、钙等成分,但基本上不影响对水垢治理方法的选择。

地球上的碳酸钙

碳酸钙(英文:),俗称灰石、石灰石、石粉。在地球上存量丰富,并以许多形式存在于岩石、矿物与生物体,如:霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华。亦为动物骨骼或外壳(如:爬虫类与双壳纲)的主要成分。碳酸钙亦为水垢的主要成分,通常借由水中的钙离子与碳酸根离子结合所生成的,时常发生在水质硬度较高的地区。碳酸钙亦为农用石灰中的有效成分之一,可用于中和土壤酸性,但过度使用也有造成土壤盐碱化的风险。在医学应用方面,碳酸钙亦是常用的钙质来源,也常做为抑酸剂中的有效成分之一。

作为常见的矿物质,碳酸钙于人类的生活、生产活动戚戚相关。从地壳的山川形貌、生命结构、工业生产到家居生活无不见其踪影。对于普遍经过九年制义务教育的中国人来说,印象深刻莫过于一个课堂化学演示实验:往澄清石灰水里吹气,先是变得浑浊,继而又恢复澄清,加热后又变得浑浊。

澄清石灰水与过量二氧化碳反应

这个实验看起来简单,实际上揭示了大自然溶洞、石林等喀斯特地貌根本成因。

图2

图3


 

物理性质

碳酸钙外观为白色粉末或无色结晶,无臭无味。有方解石、文石、球霰石三种同质异形体,化学成分相同,物理性质多有差异。方解石( β−CaCO3 ,英语:calcite),六方晶系的菱面体结构,有两组交叉的菱形解理;文石( λ−CaCO3 ,英语:aragonite)则是斜方晶系,只有平行长轴解理,且不明显;球霰石的结构尚未被理解。

密度、熔点、溶解性

· 密度: 2.93g/cm3

· 熔点: 1289∘C(10.7MPa) ,常压下 825∼896.6∘C分解为氧化钙

· 溶解性:几乎不溶于水 Ksp=4.8×10−9

常见形态

常见的碳酸钙主要有如下几种:

· 石灰石(limestone),几乎是方解石。白垩(chalk)为非晶质的石灰岩,是由古生物的骨骼积聚形成的。汉白玉是纯白色的大理石,内含闪光晶体,也是石灰石的一种形态。

· 洞石(travertine)或石灰华(tufa)常见于温泉,由于沉积速度快,岩石中会保留很多小型气泡。洞石通常为霰石,但也可能是方解石。

透明的方解石晶体,是一种重要的光学材料,也是一种重要的宝石。

图4 

文石矿物则以其奇特而美丽的形态,获得文玩界的追捧。

图5

化学性质

碳酸钙是碱性化合物,可与酸反应。

分解化合反应

常压下,加热到900∘C以上,碳酸钙会分解成氧化钙(俗称:生石灰)和二氧化碳,这就是生产生石灰的方法。

CaCO3→ΔCaO+CO2↑

 900∘C 时,氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙。所以生石灰长期暴露在空气中,会变成石灰。

CaO+CO2⟶CaCO3

在存在水蒸气的情况下,氧化钙可以吸收水,生成氢氧化钙(俗称:熟石灰),这就是生产熟石灰的过程。氢氧化钙继续吸收二氧化碳,又会生成碳酸钙。这就是可以用生石灰吸湿防潮的原因。

CaO+H2O⟶Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2⟶CaCO3+H2O

与酸反应

碳酸钙与、、乙酸(俗称:醋酸)等反应生成氯化钙、钙、乙酸钙和水、二氧化碳,呈泡腾现象。

CaCO3+2HCl⟶CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2HNO3⟶Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

CaCO3+2CH3COOH⟶Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

而碳酸钙与反应,会生成微溶于水的钙( CaSO4 )包裹在碳酸钙的表面,阻止反应进行,会很快终止。

用途

碳酸钙用途广泛。

工业碳酸钙按粉碎细度的不同分为四种规格:单飞、双飞、三飞、四飞。单飞粉用于生产无水氯化钙,是生产的辅助原料,也是玻璃及水泥生产的主要原料,此外,还用于建筑材料和家禽饲料等;双飞粉是生产无水氯化钙和玻璃等的原料,也是橡胶和油漆的白色填料,还用于建筑材料等;三飞粉可用作塑料、涂料及油漆的填料;四飞粉可用作电线绝缘层之填料、橡胶模压制品以及沥青制油毡的填料。

其他用途还有:

· 冶金工业中,主要用于助溶剂

· 用于制造材料水泥、石灰、人造石

· 中和、水、酸性土壤或农田

· 制造玻璃、钙片等

· 塑料、橡胶、涂料、硅酮胶等行业主要用来当作填料,以降。还可以提高塑料制品的稳定性、硬度、刚性、耐热性以及加工性能。


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