在常况下是一种无色无味的气体体积分数约占空气78%难液化的气体。生产中，通常采用黑色钢瓶盛放的化学性质
化学性质不活泼,常温下难与其他物质发生化学反应高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化正价氮呈酸性，负价氮呈碱性不同活性的金属与的反应情况不同由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的较低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线的上方。因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中的一个比N2分子值低的是NH4+离子。
相关化学方程式
3Mg+N2=点燃=Mg3N2()
在放电条件下,才可以和氧气化合生成一氧化氮：
N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮
2NO+O2=2NO2
N2与电离势小,而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物.例如：
N2 与在常温下就可直接反应：
6 Li + N2=== 2 Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：
3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：
2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)
N2与硅和其它族元素的单质一般要在**1473K的温度下才能反应.
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