生物缓冲液常用于生物化学研究实验当中，具有较为重要的意义，是一类能够抵制外界少量强酸和强碱的影响，维持PH值基本不变的调节液。其中经常使用的生物缓冲液有Tris 缓冲溶液、PBS缓冲溶液、CAPS缓冲液、MOPS缓冲液、TAPS缓冲液以及EPPS缓冲液。本文将从几个方面对较常使用的Tris缓冲溶液和PBS缓冲溶液进行对比介绍。

1.缓冲范围

三羟（Tris）为弱碱，分子式为C4H11NO3，分子量为121.14，在25 °C下pKa为8.1，其缓冲液的有效缓冲范围在pH7.0~9.2之间。在生物化学实验中常用的pH值为6.8、7.4、8.0、8.8。Tris被广泛用于生物化学和分子生物学实验中的缓冲液的制备，甚至有**过盐缓冲液的趋势。

盐缓冲液（PBS）是以盐为pH缓冲，氯化为渗透压平衡的盐溶液，通常使用的有缓冲液和缓冲液。由于它们有二级解离，缓冲的pH值范围很广，是生物化学研究中使用较为广泛的一种缓冲溶液。

2.配置方法

配制Tris-HCl缓冲液的方法有两种：分别配制 Tris和 HCl溶液，然后按常用表中所列体积混合即可。但是由于标准浓度的稀不易配制，所以常用另一种方法：以配置Tris-HCl缓冲液为例：先将 Tris碱溶于950 mL～970 mL 去离子水中，边搅拌边滴加 HCl，用pH计测定溶液pH值至所需的pH值，然后再加水进去即可。

盐缓冲溶液的配制方法： 称 NaCl， KCl， KH2PO4和K2HPO4，溶于800 mL 蒸馏水中，用HCl调节溶液的pH值至7.4，最后加蒸馏水定容至1 L。保存于4 ℃冰箱中即可。需要注意的是，通常所说的浓度指的是缓冲溶液中所有的根浓度，而非Na+或K+的浓度，Na+和K+只是用来调节渗透压的。配置盐缓冲溶液时盐比盐好，盐在低温下不容易溶解，而盐的溶解度相对高一些。

3.使用领域

Tris缓冲溶液  在电泳缓冲液中同甘氨酸构成缓冲体系稳定pH值；在凝胶中使用Tris-HCl缓冲体系稳定pH值；被广泛用作核酸和蛋白质的溶剂；Tris缓冲液的低离子强度特点还可用于线虫的中间纤维的形成；在Tris缓冲液中加入EDTA制成“TE缓冲液”，可用于DNA的稳定和存储；将调节pH值的酸溶液换成，获得“TAE缓冲液”，换成可获得TBE缓冲液。这两种缓冲液常用于核酸电泳实验中。

盐缓冲溶液  一般的有活性的生物制剂都要用盐缓冲溶液来稀释。原因就是它具有盐平衡、可调整适宜pH值的缓冲作用。蒸馏水不具有盐平衡作用，会破坏生物蛋白的结构及生物特性；生理盐水不具有调整pH的作用，对完整的、有活性的物质不能保证其在较适条件下参与生物反应，所以使用PBS是可以选择。当然，PBS也不是**的，有的生物活性物质需要的条件比较高，就需要在平衡缓冲液中加入更多的成分，维持较佳的条件保证生物活性物质保持其较完整的特性。因此PBS主要用于细胞实验，其缓冲范围较适宜在中性。

在生物化学实验中要慎重地选择缓冲溶液，不仅要考虑缓冲液的缓冲范围，还要综合考虑缓冲液的使用环境。湖北新德晟材料专业生产研发生物缓冲液已有多年，德晟拥有独立的研发团队，对产品的研发生产已有十分丰富的实战经验。目前德晟出品的生物缓冲液等产品，已销往**多个国家，均收到**复购，与众多国外客户达成长期合作。如果你有意向了解的话，可以来电咨询，德晟欢迎您的来电。

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