一、氯化简介
氯化是一种无机物，分子式为LiCl，分子量为42.39。是为白色的晶体，具有潮解性。味咸，易溶于水。
氯化主要用于空气调节领域，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和等。
二、理化性质
1、物理性质
氯化是白色的晶体，易溶于水，标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于、丙酮、吡啶等**溶剂，但难溶于乙醚，故在制备烃基时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化可以析出，可以得到游离的烃基试剂（溴化，碘化则与烃基形成加合物而起到了稳定剂的作用）。 氯化的熔点为605℃，沸点为1350℃，晶格能为853 kJ/mol。
2、化学性质
水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化可生成和氯气。电解无水氯化的吡啶溶液也可以沉积出。
氯化可以形成多种水合物， 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。
Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4]，因此氨气在氯化溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化也可以在水溶液中提供氯离子和离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或盐，如氯化银：
LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3
3、溶解性
氯化为氯化型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多**溶剂中，与、、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化。
受较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 ℃）。它的水溶液呈碱性。

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