是一种配位酸，酸性很强0.03mol/L浓度下PH为1.6（不考虑分解，酸性与相近），若用塑料容器存放，室温下在稀溶液中稳定，络离子根(SiF62-)很稳定，六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好的分散，使得能够很好地释放出离子，其盐类溶解度特殊，盐与钡盐不溶，盐微溶，盐、盐和铵盐可溶，盐，亚铁盐较易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。

1.具有酸的通性，与金属剧烈反应，生成：

H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑

H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑

与碱反应，形成盐，

H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O

H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O

盐在热水中水解，

[SiF6](2-) + 3H2O = H2SiO3 + 2F(-) + 4HF，故盐在热水中呈弱酸性

能与金属氧化物反应：

3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O

H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O

与盐发生复分解反应：

H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O

H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4

H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得浓度较低的高锰酸，化学性质稳定）

H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI(由于是非氧化性酸，没有副反应，所以中游离碘含量很少，溶液基本无色）