1、酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用过量的办法。的质量分数要高，如能用代替质量分数为95%的效果会更好。催化作用使用的浓酸量很少，一般只要使酸的质量达到质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓酸的用量再稍多一些。

2、制备乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和或等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且与较易溶于水，会造成倒吸。

4、浓酸既作催化剂，又做吸水剂。

5、Na2CO3溶液的作用是：

⑴饱和碳酸溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酯中的，溶解混合在乙酯中的。

⑵Na2CO3能跟挥发出的反应，生成没有气味的，便于闻到乙酯的香味。

6、为有利于乙酯的生成，可采取以下措施：

⑴制备乙酯时，反应温度不宜过高。

⑵较好使用冰和。同时采用过量的办法。

⑶起催化作用的浓酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓酸的用量要稍多于的用量。

⑷使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的。

7、用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因：虽然也能吸收和，但是碱会催化乙酯彻底水解，导致实验失败。