蓄电池由3只或6只单格电池串联而成，每只单格电池电压约为2V，串联成6V或12V以供汽车选用。蓄电池主要由板、隔板、电解液和外壳组成。其结构如图1-2。现在也有28V的。 板是蓄电池的部分，蓄电池充放电过程中，电能与化学能的相互转换依靠板上的活性物质与电解液中的硫酸的化学反应来实现。板分正、负板两种。

锑可以提高机械强度和浇铸性能。但是锑会加速氢的析出而加速电解液的消耗，还会引起蓄电池自放电和栅架腐烂，缩短蓄电池使用寿命。目前，多采用铅—低锑合金栅架或铅—钙—锡合金栅架。

为降低劲博蓄电池内阻，改善启动性能，现代汽车蓄电池采用了放射型栅架。

充电时，应在东洋蓄电池上外接充电电源(整流器)，使正、负板在放电时消耗了的活性物质还原，并把外加的电能转变为化学能储存起来。

在充电电源作用下，外电路的电流I自蓄电池的正板流入，经电解液和负板流出。于是，电源从正板中不断取得电子输送给负板，促使正、负板上的硫酸铅(PbSO4)不断进入电解液而被游离，因此在电池内部产生如下的化学反应：

在负板上，因获得了电子，所以二价的铅离子(Pb＋＋

)被中和为铅(Pb)，并以固体状态附在负板上。

在正板上失去的电子，则由电解液中位于板附近处于游离状态的二价铅离子(Pb＋＋

)

不断放出二个电子来补充。当它变成四价铅离子(Pb＋＋＋＋

)以后，再和水中的氢氧根离子(10H)

结合，东洋蓄电池生成过渡状态的而且可离解的物质(Pb(OH)4)和游离状态的氢离子(H＋

)。(Pb(OH)4)又继续被分解为二氧化铅(PbO2)和水。

在电流作用下向负板移动，同时向正板移动，两种离子因静电引力而结合成硫酸。 于是，充电时总的化学反应式为：

PbSO4＋2H2O＋PbSO4??

??充电

PbO2＋2H2SO4＋Pb                     (4-2) (正) (水)  (负)        (正) (硫酸) (负)

从充电反应式看出，当东洋蓄电池充电后，两上原来被消耗的活性物质复原了，同时电解液中的硫酸成分增加，水分减少，电解液的比重升高，因此，在实际工作中可根据电解液比重变化，来判断铅蓄电池的充电的程度。

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