化学性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O= 可逆 =NH3·H2ONH3·H2O= 可逆 =NH4+ +OH-因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸 如浓盐酸和浓xiao酸 相遇会产生白烟。NH3+HCl=NH4Cl 白烟 NH3+HNO3=NH4NO3 白烟 而遇不挥发性酸 如硫酸、磷酸 无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

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